Stœchiométrie et réactif limitant - Méthode

Une transformation chimique totale s’arrête lorsqu’au moins un des réactifs a disparu. Le réactif limitant est le premier réactif à être totalement consommé.

Pour une transformation dont l'équation de réaction est du type \(\mathrm{a\ A+b\ B\ \rightarrow\ c\ C+d\ D}\), le réactif limitant est celui pour lequel le rapport quantité de matière sur coefficient stœchiométrique est le plus petit.

Exemple :

• si \(\frac{n_0(\mathrm{A})}{\mathrm{a}}\lt\frac{n_0(\mathrm{B})}{\mathrm{b}}\) , alors le réactif limitant sera `"A"`. Le réactif `"B"` sera en excès, il ne sera pas totalement consommé ;
• si \(\frac{n_0(\mathrm{A})}{\mathrm{a}}\gt\frac{n_0(\mathrm{B})}{\mathrm{b}}\) , alors le réactif limitant sera `"B"`. Le réactif `"A"` sera en excès, il ne sera pas totalement consommé ;
• si \(\frac{n_0(\mathrm{A})}{\mathrm{a}}=\frac{n_0(\mathrm{B})}{\mathrm{b}}\) , alors les réactifs sont introduits en proportion stœchiométrique, tout est consommé.